teniendo en cuenta la siguiente imagen de la ley de charles deben idear un experimento en el cual se pueda medir el volumen y la temparatura, para entregar una garfica en papel milimetrado, o como comentario en el blog, el experimento debe tener como minimo dos mediciones de cada variable ejm V1=2 V2=4, T1 = 25 ºC T 2= 59 ºC. MUCHA SUERTE. PIDAN ayuda al profe de sistemas para que les explique como graficar en exel.
con la ley charles y con la grafica nos ayuda e aver el aumento de temperatura absoluta de un gas y produce un aumento de la misma propocion en su volumen
ResponderEliminaren nuestro experimento los datos son p esta en funcion de t. p es la presion absoluta de gas medida en presion manometrica mas la presion atmosferica se expresa la presion en pascal (pa) y la temperatura en ºc.........lara ........marilyn
ResponderEliminarhola si tienes problemas para escribir comentario puedes hacerlo con esta cuenta en gmail estudientesineduga@gmail.com y la contraseña es estudientesineduga2009. suerte
ResponderEliminarExperimento que de muestra la ley de charles
ResponderEliminarColocar un globo inflado y en su pico un tubo de vidrio con una burbuja de agua. Calienta el globo, al elevarse la temperatura, el gas aumentara su volumen y la burbuja dentro del tubo se alejara del globo.
Volumen del globo=4piR3/2
Representativo
Supongamos que las temperaturas que se utilizan son T1=18ºC y20ºC, T2=25ºy30º. Además V1=1mm de agua que se mantiene constante
experimento de la ley de charles
ResponderEliminarTapa un vaso con agua con un pedazo de papel más grande que su boca, procura que se moje el
papel que está en contacto con el vaso.
Pon una mano sobre el papel y voltéalo boca abajo, retira la mano que sostiene el papel pero sigue sosteniendo el vaso.
danilo y alejandro
para realizar el siguiente experimento solo necesitamos un inflador de bicicleta; el experimento es el siguiente:
ResponderEliminarse le pone el dedo en la boquilla por donde sale el aire del inflador, se presiona el inflador, el volumen disminuye, pero su presion aumenta y muy probablemente se deja escapar el aire, al dejarlo escapar, la temperatura aumenta y se siente caliente, claro esta quwe esto es causa de la presion, pero de igual modo la temperatura varia, la presion es bastante y no se puede controlar y es invitable que el aire no se salga, la presion que sale no deja arrimar el dedo para evitar la fuga.
tomas
nuestro experimento trata sobre dos recipientes uno con agua fria y otro con agua caliente, una botella y un globo. la idea es colocar la bomba en el pico de la botella y luego meterla en agua caliente asi con el vapor que se mete en la botella la bomba se infla, mientras que si se coloca en la de agua fria la bomba se desinfla...........
ResponderEliminarlos graficos estan en el correo que creaste............
milena, yuliana, sindy............
Faltan unos por mostrar la grafica, hay que estudiar mas, por que en los ejercicios los veo algo perdidos, repasen la despejada de variables en una ecuacion. SUERTE.
ResponderEliminarEJERCICIO - Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25oC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?
ResponderEliminarNOTA. para los que lo resuelvan antes del viernes23 de octubre y publiquen la solucion. Vale como eveluacion o como refuerzo.
upegui el trabajo final fue enviado al correo que nos distes este trabajo lo hicimos yuliana diego higuita y marilyn cada quien lo mando independiente claro esta trabajamos juntos espero que lo revices.......marilyn .......yuliana.......diego h.
ResponderEliminarBIEN MUCHACHOS
ResponderEliminarpor lo menos se tomaron la molestia de leer el blog yuliana-higuita-marilin tienen excelente en cuanto Tomas se le dara plazo hasta mañana por que tiene dificultades para enviarlo. suerte.
t=25+273=298
ResponderEliminarR=0.082atm*1lts/mol*K
P=740torr+24torr=764torr/760torr=1.005atm
V=750ml*1lts/1000ml=0.75lts
N=no se sabe
N=PV/TR
N=1.005atm*0.75lts/298gradosK*0.082atm*1lts/mol*K
N=1.005*0.75/298*0.082mol
N=0.75375/24.436mol
N=0.0380mol
en esta mezcla hay 0.308 mol de Nitrogeno